隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下

⑴已知濾液中不含F(xiàn)e和Mn兩種元素，則投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質的量之比應為__________。

⑵B操作中“連續(xù)攪拌”的目的是___________ _______________ ；C操作中檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________________________。

⑶利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為（以下反應過程中Mn的化合價不變）：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x+O₂↑    MnFe₂O_4－x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑

①若MnFe₂O_4－x中X=0．8，則MnFe₂O_4－x中Fe占全部鐵元素的百分率為________。

②該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）__________________________；_____________________。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是________                _________。

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

 (1)原料Fe(NO₃)_n中n＝____________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質的量之比應為__________。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________；步驟三中洗滌干凈的標準是______________________。

(3)利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑

MnFe₂O_4－x＋xH₂O―→MnFe₂O₄＋xH₂↑

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部鐵元素的百分率為__________。

②該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)__________________________________________________。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______________________________。

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質的量之比應為______。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_________________________________________；

步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x+ O₂↑MnFe₂O_4-x+ xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為_______。

②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

_____________________________________________________________________。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是_________。