18．已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設.甲.乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程. 提出猜想: 甲:推測鎂與氯化鐵.氯化銅水解產生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2. 乙:推測鎂應與氯化鐵.氯化銅發(fā)生氧化還原反應. 結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗: 實驗過程 編號 實驗操作 預期現象和結論 ① 將打磨過的鎂條取加入經鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液.充分反應 始終有大量氣泡.顏色無明顯變化.未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現可被磁鐵吸引 ② 將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液.充分反應 有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現不能被磁鐵吸引 根據實驗操作,實驗現象.甲.乙分別推測解釋相應的結論. 3膠體的離子方程式: (2)與甲同學的推測不盡符合的現象是 . 在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測:鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體.故未看到沉淀現象. 要驗證甲的進一步猜想.還須補做的實驗是 提出你的猜想 (3)乙:根據實驗②可推測 (4)結合甲.乙兩位同學的推測.你能否談談對上述實驗事實的認識: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設．甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程．

提出猜想：

甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產生的H+反應，拉動水解平衡生成H2．

乙：推測鎂與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應．

結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：

實驗過程：

根據實驗操作，實驗現象，甲、乙再分別推測解釋相應的結論．

(1)與甲同學的推測不盡符合的現象是________，________．

在實驗①②的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現象．

要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是________．

提出你的猜想________．

(2)乙：根據實驗②可推測________．

(3)結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

________．

查看答案和解析>>

(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。

提出猜想：

甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。

乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。

結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：

實驗過程

編號

實驗操作

預期現象和結論

①

將打磨過的鎂條取加入經鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應

始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現可被磁鐵吸引

②

將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應

有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現不能被磁鐵吸引

根據實驗操作,實驗現象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。

（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：                                     

（2）與甲同學的推測不盡符合的現象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現象。

要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根據實驗②可推測                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

查看答案和解析>>

某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設計如下實驗方案進行探究．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用．
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結束后，調節(jié)廣口瓶內外液面相平．
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升．
步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
（1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的（填序號）
C
C
．A．炭粉    B．鐵粉    C．紅磷
（2）“步驟2”中調節(jié)內外液面相平的方法：
向水槽中加水
向水槽中加水

（3）寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（4）某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結果無氣體生成，其原因是
氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO
氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO
．
（5）興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設計了下表中的實驗方案一，請你再設計一種不同的實驗方案．實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實驗儀器可任選）
實驗操作 實驗現象
方案一 取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，
分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應		 均有氣泡產生，鎂條反應
比鋁條反應更劇烈
方案二

查看答案和解析>>


同步練習冊答案