⑴四 ⑵2:1 ⑶②⑧(缺少1個(gè)給1分.添錯(cuò)得2分.2分) ⑷3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O (2分.未配平給1分.反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)1個(gè)或以上給0分) ⑸Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O (2分.未配平給1分.反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)1個(gè)或以上給0分) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)磷酸(H3PO4)在水中可分三步電離,能夠以H3PO4、H2PO- 4、HPO2- 4、PO3- 4等四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ(分布分?jǐn)?shù))也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液,繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系      圖2  H3PO4滴定曲線(部分)

 (注:圖中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO- 4、曲線3表示HPO2- 4、曲線4表示PO3- 4)

(1)H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達(dá)式為_______,K1的數(shù)值最接近(填字母)______。

          A.102.1              B.104.7       C.107               D.109.7

(2)用NaOH滴定H3PO4,寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________,當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=7時(shí),溶液主要存在的陰離子(OH除外)有_______________。

(3)在Na3PO4溶液中, ____3(填“>”、“<”、“=”),原因是__________________(用離子方程式表示)。

(4)磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽,在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表:

名稱

化學(xué)式

20℃時(shí)溶解度(g)

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×103

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×103

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

磷酸鈣在水中溶解度很小,但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

         _________________________________________________________________。

 

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(14分)磷酸(H3PO4)在水中可分三步電離,能夠以H3PO4、H2PO- 4、HPO2- 4、PO3- 4等四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ(分布分?jǐn)?shù))也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液,繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系     圖2  H3PO4滴定曲線(部分)

 (注:圖中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO- 4、曲線3表示HPO2- 4、曲線4表示PO3- 4)

(1)H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達(dá)式為_______,K1的數(shù)值最接近(填字母)______。

          A.102.1              B.104.7       C.107               D.109.7

(2)用NaOH滴定H3PO4,寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________,當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=7時(shí),溶液主要存在的陰離子(OH除外)有_______________。

(3)在Na3PO4溶液中, ____3(填“>”、“<”、“=”),原因是__________________(用離子方程式表示)。

(4)磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽,在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表:

名稱

化學(xué)式

20℃時(shí)溶解度(g)

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×103

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×103

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

磷酸鈣在水中溶解度很小,但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

        _________________________________________________________________。

 

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磷酸(H3PO4)在水中可分三步電離,能夠以H3PO4、H2PO- 4、HPO2- 4、PO3- 4等四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ(分布分?jǐn)?shù))也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液,繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系      圖2  H3PO4滴定曲線(部分)

 (注:圖中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO- 4、曲線3表示HPO2- 4、曲線4表示PO3- 4)

(1)H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達(dá)式為_______,K1的數(shù)值最接近(填字母)______。

       A.102.1                 B.104.7       C.107               D.109.7

(2)用NaOH滴定H3PO4,寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________,當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=7時(shí),溶液主要存在的陰離子(OH除外)有_______________。

(3)在Na3PO4溶液中, ____3(填“>”、“<”、“=”),原因是__________________(用離子方程式表示)。

(4)磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽,在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表:

名稱

化學(xué)式

20℃時(shí)溶解度(g)

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×103

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×103

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

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密閉容器內(nèi)通入一定比例的氣體A和B,在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡:

4A (g) + 3B (g)4C (g) + 6D (g),此時(shí)測(cè)得A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量的比是5∶1∶6∶9。反應(yīng)前A和B的體積比是(  

A.21       B.43       C.23        D.51

 

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下列四組混合氣體(體積比): ① NO2:O2=2:1    ② NO:O2=2:1    ③ NH3:O2=2:1   ④ NO2:NO:O2=1:1:1  將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中,最后看到試管內(nèi)液面上升的高度,由高到低的順序是(

A.③②①④  B. ④①②③   C. ④③②①   D. ③①④②

 

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