氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl
3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K.工業(yè)上制備無水FeCl
3的一種工藝如下:
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(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.
(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
溶解度(g/100gH20) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
從FeCl
3溶液中獲得FeCl
3?6H
2O的方法是:
加入少量鹽酸加熱濃縮,再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮,再冷卻結(jié)晶
.
(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的分子式為:
Fe2Cl6
Fe2Cl6
.
(4)室溫時(shí)在FeCl
3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e
3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe
3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)
3]=1.1×10
-36).
(5)FeCl
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�?捎玫饬糠y定:稱取m克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c mol/L Na
2S
2O
3溶液滴定用去V mL.(已知:I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-)
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
滴入最后一滴,溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,半分鐘內(nèi)不再變色
滴入最后一滴,溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,半分鐘內(nèi)不再變色
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②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
.
③某同學(xué)根據(jù)上述方案,使用上述(2)中獲得的FeCl
3?6H
2O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測定.通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
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