題目列表(包括答案和解析)
右圖所示裝置I是一種可充電電池,裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na
通過(guò),充 放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)為4Na4e
=
4Na
B.當(dāng)有0.01 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí),b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
112 mL
C.閉合K后,b電極附近的pH變小
D.閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生
能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)�! �
③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,
設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。:
① 該電池正極的電極反應(yīng)為 。
② 工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(15分) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池中OH- 向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________。
③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol·L-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
(12分) 甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示:由表中數(shù)據(jù)判斷 ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)= 0.2 mol/L, 則CO的轉(zhuǎn)化率為
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)_______
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________.
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