控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂ ?2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K_A______K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．若達(dá)平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應(yīng)II中NO₂的轉(zhuǎn)化率為______，N₂O₅（g）的起始濃度應(yīng)不低于______mo1?L^-1．

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O₃、PAN

c．PAN、O₃由RH和NO直接反應(yīng)生成

d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：

① 依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）                  Ⅰ

2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）                     Ⅱ

則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為           。若達(dá)平衡時，（NO₂）=0．4 mol?L，（O₂）=1．3 mol?L，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，N₂O₅（g）的起始濃度應(yīng)不低于          mo1?L。

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快

B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂

C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=          。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)

（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

若達(dá)到平衡時，c(NO₂)=0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L^-1。

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快
B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂
C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=          。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)
（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)
若達(dá)到平衡時，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L^-1。