一定溫度下.難溶強(qiáng)電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù).該常數(shù)Ksp稱為難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積.即:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n＝Ksp.室溫時(shí)AgCl.Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度分別為1.3×10-5 mol/L .6.5×10-5mol/L 下列敘述正確的是 A．溶度積:Ag2CrO4大于AgCl B．通過沉淀反應(yīng)可使Ag+完全沉淀 C．在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中.AgCl的最大濃度為:1.7×10-8 mol/L D．分別用等體積蒸餾水和0.01 mol/LHCl洗滌AgCl沉淀.用水洗滌造成AgCl損失量小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請(qǐng)回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號(hào)）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請(qǐng)回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號(hào)）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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（15分）2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時(shí)間變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

 

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2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①       從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

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