A 解析: A中.HCOOC2H5+H2OHCOOH+C2H5OH 生成的HCOOH和C2H5OH相對(duì)分子質(zhì)量都是46 , B項(xiàng).水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量不同. 葡萄糖不水解.而淀粉水解只生成一種物質(zhì)不符合題意. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將氯氣通入含有下列大量離子的各組溶液中，無明顯現(xiàn)象的是（ B ）

A. H＋、Ag＋、NO                   B. Na＋、OH－、Cl－

C. K＋、HCO、NO                 D. K＋、SO、Bl－

【解析】 A會(huì)生成氯化銀的沉淀；C會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；D會(huì)生成溴單質(zhì)而出現(xiàn)顏色；B雖然會(huì)與氯氣反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象。故選B。

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某溶液中含有HCO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3
、Na+、NO
 
-
3
五種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）

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精英家教網(wǎng)最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�
 
（填序號(hào)）．
A.C
O
2-
3
  B.HS
O
-
3
 HC
O
-
3
  C.S
O
2-
3
   D.H2SO3_  
N（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）		 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，試解釋原因
 
；
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．c（Na+）═2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B．c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（H+）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
 
2-
3
）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如圖所示：
①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
；
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．

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（2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生的離子如下表（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
 陽離子  Na+、Ba2+、NH4+
 陰離子  CO
 
2-
3
、Cl-、OH-、SO
 
2-
4
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
②C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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