漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）將漂白粉溶于水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈性（填“酸、堿或中”），并具有性．

常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L HAC  ②0.1mol/L NaAC．
（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是．
（2）溶液②呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是（用離子方程式表示）．
（3）兩種溶液中c（AC^-）的大小為（填序號）．
a．兩種溶液中c（AC^-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L
c．HAC溶液中c（AC^-）小于NaAC溶液中c（AC^-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①②（填“=”或“＞”或“＜”）

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（部分反應(yīng)的生成物已略去），其中A、a、c是單質(zhì)，a為黃綠色氣體，E為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，b．
（2）D的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，將飽和的D溶液加入沸水中并繼續(xù)煮沸一段時間后得到的液體（填序號）．
①是溶液
②是膠體
③具有丁達爾現(xiàn)象
④可全部透過濾紙
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①電解F的水溶液：；
②C與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應(yīng)：．

A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件．
①分別屬于不同主族，且均為短周期元素；
②A、B的氫化物的沸點均比它們相鄰周期、同族元素的氫化物的沸點高，且A元素的氫化物常溫下為液態(tài)；
③原子半徑大小順序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外層電子數(shù)等于B、D的最外層電子數(shù)之和．
（1）A元素是，C元素是，E元素是（填元素名稱）．
（2）這五種元素的單質(zhì)中，沸點最高的是（填元素符號）．
（3）A、B的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是（填化學(xué)式），用一個離子方程式加以證明：．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”性），其原因是（用離子方程式表示）．

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應(yīng)式是．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．