24. 減少SO2的排放.回收利用SO2是環(huán)保的重要課題.我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2.制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下: 浸出液的pH<2.其中的金屬離子主要是Mn2+.還含有少量的Fe2+.Al3+.Ca2+.Pb2+等其它金屬離子. 有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表.陽離子吸附劑吸附金屬離子 的效果見下圖. 離子 離子半徑(pm) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe2+ 74 7.6 9.7 Fe3+ 64 2.7 3.7 Al3+ 50 3.8 4.7 Mn2+ 80 8.3 9.8 Pb2+ 121 8.0 8.8 Ca2+ 99 - - 已知PbO2的氧化性強于MnO2.請回答下列問題: ⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 . ⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿.用于調(diào)節(jié)pH.pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍 . 濾渣的主要成分有 . ⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子.決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 . a.溶液的pH b.金屬離子的氧化性 c.金屬離子的半徑 d.吸附時間 ⑷ 操作a包括 過程. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

減少SO2的排放、回收利用SO2是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

 

浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其它金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子

離子半徑(pm)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2

74

7.6

9.7

Fe3

64

2.7

3.7

Al3

50

3.8

4.7

Mn2

80

8.3

9.8

Pb2

121

8.0

8.8

Ca2

99

已知PbO2的氧化性強于MnO2。請回答下列問題:

⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ,

氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式                                             

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍                    ,

濾渣的主要成分有                                                。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是     

(填寫序號)。

a.溶液的pH      b.金屬離子的氧化性      c.金屬離子的半徑      d.吸附時間

⑷ 操作a包括                                   過程。

 

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保護自然環(huán)境已成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題.
(1)正常雨水偏酸性,pH約為
 
(填“5.6”、“7.0”或“8.4”),這是因為大氣中的CO2溶于雨水生成了碳酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.某工廠每小時燃燒含硫1%的煤5t,若硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,則該廠每天產(chǎn)生SO2
 
t.下列反應(yīng)可減少SO2的排放量:2CaCO3+O2+2SO2═2X+2CO2,其中X的化學(xué)式為
 

(2)用硫酸處理含燒堿廢水的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)下列做法不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是
 
(填字母代號).
A.推廣使用無磷洗滌劑            B.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?br />C.推廣垃圾分類、回收利用        D.大量使用一次性筷子和塑料袋等.

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