4.“等效平衡 原理及規(guī)律 (1)等效平衡原理 相同條件下.同一可闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可持續(xù)發(fā)展是全球經(jīng)濟(jì)發(fā)展的共同課題,珍惜地球,保護(hù)環(huán)境已成為我國的基本國策.汽車尾氣(含烴類,CO,SO2,NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源.治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成兩種可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2催化氧化.

(1)寫出CO與NO在催化劑作用下的反應(yīng)方程式:________

(2)“催化劑轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是________

(3)控制城市空氣污染源的方法可行的有

[  ]

A.開發(fā)氫能源
B.使用電動(dòng)車
C.植樹造林
D.戴上呼吸面具

(4)汽車尾氣經(jīng)“催化轉(zhuǎn)換器”處理后的大量氣體使地球的溫室效應(yīng)增強(qiáng),下列敘述中不正確的是

[  ]

A.如果沒有地球的自然溫室效應(yīng),大多數(shù)的生命都將不存在

B.全球工業(yè)發(fā)展造成溫室效應(yīng)的增加,導(dǎo)致全球變暖

C.限制發(fā)展中國家的工業(yè)氣體排放,可以使大氣中溫室氣體濃度趨于穩(wěn)定水平

D.森林大幅度地吸收二氧化碳,可緩解全球溫室效應(yīng)的危機(jī)

(5)現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)展和廣泛應(yīng)用,帶來了經(jīng)濟(jì)增長,卻使全球面臨資源枯竭、環(huán)境污染、生態(tài)污染和生態(tài)失衡等一系列危機(jī),這說明

[  ]

A.任何事物都是一分為二的

B.科學(xué)技術(shù)的發(fā)展是產(chǎn)生危機(jī)的根源

C.舊的矛盾解決了,又會(huì)產(chǎn)生新的矛盾

D.規(guī)律是客觀的,違背規(guī)律是要遭到懲罰的

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫.請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來,我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆�?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式.
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
;
A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B、降低反應(yīng)溫度
C、增大體系壓強(qiáng)
D、使用高效催化劑
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242 kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
;精英家教網(wǎng)
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
;
ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K=
 

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆�?捎醚趸瘹饣ㄌ峒�,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______;
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B.降低反應(yīng)溫度    
C.增大體系壓強(qiáng)                          
D.使用高效催化劑  
②已知:
 △H2=-283 kJ·mol-1       
 △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________;
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是___________________;
ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z 在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆�?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為:
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______;
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B.降低反應(yīng)溫度    
C.增大體系壓強(qiáng)                          
D.使用高效催化劑  
②已知:
 △H2=-283 kJ·mol-1       
 △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________;
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是___________________;
ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z 在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:   
____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_________;
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   
B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)                         
D.使用高效催化劑
②已知:  
△H2=-283 kJ·mol-1   
△H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 ___________  ;
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。
ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下 CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)的平衡常數(shù)K =___________ 。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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