2.影響化學反應速率的因素有溫度.濃度.壓強.催化劑.還有增大固體反應物的有效表面積等.從稀硫酸改用98%濃硫酸.雖然濃度增大了.但濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣.滴加少量硫酸銅溶液.鐵與其發(fā)生置換反應.形成Cu-Fe原電池.使反應速率加快. 3.從曲線變化的趨勢看.在反應過程中物質(zhì)N逐漸減少.物質(zhì)M逐漸增多.當時間為0時. 容器中M和N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量均不為0.且分別為2mol和8mol,t1時.N物質(zhì)由8mol減至6mol.減少量為2mol.M物質(zhì)由2mol增至3mol.增加量為1mol.說明M.N之間的量變關(guān)系為:M2N或2NM.t1時容器中有M物質(zhì)3mol.N物質(zhì)6mol.即N的濃度是M濃度的2倍:t2時.M. N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等.且為4mol.但不是正.逆反應速率相等,t3時.M.N的物質(zhì)的量不隨時間的變化而改變.是化學平衡狀態(tài)的特征.說明正.逆反應速率相等.綜上分析.答案為D. 查看更多

 

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影響化學反應速率的因素有多方面,如濃度、壓強、溫度、催化劑等.下列有關(guān)說法不正確的是( �。�

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影響化學反應速率的因素有多方面,如濃度、壓強、溫度、催化劑等.下列有關(guān)說法不正確的是(  )

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影響化學反應速率的因素有很多,某課外興趣小組用圖1所示裝置研究化學反應速率的有關(guān)問題。
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量的鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中,足量的鎂條與一定量稀鹽酸反應生成H2的量和反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在上面的方框中畫出上述反應的化學反應速率與時間的定性關(guān)系曲線。
②已知鎂與鹽酸的反應是放熱反應,從該反應事實和圖2所示曲線中你得到的結(jié)論是__________。
(2)取兩個圖1所示的裝置,分別量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液加入兩個錐形瓶中,同時將銅絲向下移動,使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全結(jié)束后,恢復到室溫。觀察到反應過程中產(chǎn)生H2的快慢不同,但量筒中水的體積均為VmL。
①操作過程中不讓銅絲與酸接觸的理由是_________________;
②你認為上述反應速率不相等的原因是______________________。
(3)用鋁分別與H+濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應時,實驗現(xiàn)象明顯不同:鋁與稀鹽酸反應,產(chǎn)生氣泡較快;鋁與稀硫酸反應,產(chǎn)生氣泡較慢。從反應本質(zhì)看,兩者的實驗現(xiàn)象應該相同。在不考慮溫度變化、藥品純度等的情況下,請你對上述實驗現(xiàn)象提出假設,并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。
①你的假設是__________________________;
②實驗操作和現(xiàn)象:______________________。

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影響化學反應速率的因素有多方面,如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.改變壓強能改變氣體反應的速率
B.增大濃度能加快化學反應速率,原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
C.溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加反應體系中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

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影響化學反應速率的因素有多方面,如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是


  1. A.
    改變壓強能改變氣體反應的速率
  2. B.
    增大濃度能加快化學反應速率,原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
  3. C.
    溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加反應體系中活化分子的百分數(shù)
  4. D.
    催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

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