7.升高溫度和使用催化劑.升高溫度.反應(yīng)物分子的能量增加.使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,使用催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量.從而使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,因此.升高溫度和使用催化劑都可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

溫度為T時(shí),在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X) = 0.1 mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑

 

查看答案和解析>>

溫度為T時(shí),在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X) = 0.1 mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑

查看答案和解析>>

溫度為T時(shí),在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)= 0.1 mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑

 

查看答案和解析>>

溫度為T時(shí),在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X) =" 0.1" mol·L-1·min-1
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑

查看答案和解析>>

(12分)某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t/min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.10

3

0.75

0.50

0.25

5

0.65

0.30

0.35

7

0.55

0.10

0.45

9

0.55

0.10

0.45

10

0.55

0.10

0.45

   (1)(根據(jù)上表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

   (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          

   (3)在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:                  。

   (4)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                           

   (5)恒容條件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有    (選填序號(hào))。

a.升高溫度    b.使用催化劑                  C.再充人2 mol H2 d.再充人2 mol He

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案