1.D 2.D 3.C 4.A 5.AB 6.BD 7.C 8.AC 9.CD 講析:1.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.本題中未明確指出容器的容積.故無法判斷. 3.壓強對反應速率影響的原因僅僅是由于氣體壓強的改變而引起氣體濃度的改變.從而導致速率的改變.C選項涉及的反應中反應物和生成物都沒有氣體.故選C. 4.答題時不能只考慮混合前兩反應物的濃度.否則易誤選B.確定反應速率大小的原因是兩種反應物的溶液與一定量的水混合后所得溶液中反應物濃度的大小.前者混合溶液中兩反應物濃度都為1/25mol·L-1.后者混合溶液中兩反應物濃度都為1/30mol·L-1.故ν1>ν2. 5.增加固體接觸面積和增大氣體壓強.可加快正反應速率.C中Fe2O3不是該反應的催化劑.D項中降溫可減小速率.故選AB. 6.由圖示可知. EF段表示的平均速率最快,EF段.用鹽酸表示該反應的平均反應速率為2n(CO2)/= 2×0.02mol/=0.4mol/,OE.EF.FG三段中.該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:4:1,G點表示收集的CO2的量最多.為784mL. 7.塊狀CaCO3不如粉狀CaCO3反應快.由各自的量決定了最后生成CO2一樣多.且反應就此停止. 8.根據(jù)同溫同體積密閉容器中.壓強之比等于物質(zhì)的量的之比列式求解.準確地解決此類問題.一般需要建模.這樣各物質(zhì)之間量的關系非常明確. 9.催化劑能同等倍數(shù)地改變正.逆反應速率.A正確.加壓v正.v逆均增大.氣體體積之和大的一側增大倍數(shù)大于體積之和小的一側增加的倍數(shù).B正確.降溫v正.v逆均減小.吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù).C不正確.加入氬氣.如恒溫恒容.v正.v逆均不變,如恒溫恒壓.相當于降壓.D不正確. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.下圖為向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線


請回答:

  (1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?       (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間內(nèi)還是BD區(qū)間內(nèi)?          (若正確,此問不答)

  (2)關于該滴定實驗,從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>         

(3)在AB區(qū)間內(nèi),c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關系是       

    A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)

    B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

    C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)

    D.c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)

  (4)在D點時,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)      2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ.在溫度t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

  (5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=          

  (6)該NaOH稀溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度的精確值是      mol/L(用含字母的表達式表示)

  (7)在該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=        

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某銀白色金屬A,它的原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等.在一定條件下A可以分別跟鹽酸、氫氧化鈉溶液和水反應,生成B、C、D,同時都有氫氣生成,B.C、D在一定條件下,又可以相互轉變,它們的變化如圖所示,判斷A,寫出A、B、C、D物質(zhì)間相互轉化的離子方程式:A為___________;

(1)AB:_______________________________________________;

(2)AC:______________________________________________;

(3)BC:______________________________________________;

(4)CB:______________________________________________;

(5)BD:______________________________________________;

(6)DB:______________________________________________;

(7)CD:______________________________________________;

(8)DC;______________________________________________.

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已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素,且原子序數(shù)依次增大.A、B、C為同一周期的主族元素,B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等.A、F原子未成對電子是同周期中最多的,且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道.D和E原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
(1)A、B、C三種元素的電負性最大的是
F
F
(填寫元素符號),D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
原子外圍電子排布為3s2,s軌道全充滿,相對穩(wěn)定
原子外圍電子排布為3s2,s軌道全充滿,相對穩(wěn)定

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
;在一定條件下,F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
吸收
吸收
光譜(填“吸收”或“發(fā)射”).
(3)根據(jù)等電子原理,寫出AB+的電子式:

(4)已知:F3+可形成配位數(shù)為6的配合物.組成為FCl3?6H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3:2:1.則綠色配合物的化學式為
[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O
[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O

A.[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O             B.[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3                   D.[CrCl3(H2O)3]?3H2O.

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子.
(1)基態(tài)的F3+核外電子排布式是______.
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是______.
(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華,它的晶體類型是______;化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是______.
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是______.
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,如圖甲表示其晶胞的(E+未畫出).該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為______.
(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛.立方ZnS晶體結構如圖乙所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為______(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為______

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通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成.如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.
現(xiàn)準確稱取0.44g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重0.88g,B管增重0.36g.請回答:
(1)按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應是D→
C
C
→F→
B→A
B→A
;
(2)A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑,A管的作用是
吸收樣品反應生成的CO2
吸收樣品反應生成的CO2

(3)E中應盛裝什么試劑:
雙氧水
雙氧水
;
(4)如果把CuO網(wǎng)去掉A管重量將
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(5)該有機物的實驗式為
C2H4O
C2H4O

(6)要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是

①消耗液體E的質(zhì)量    ②樣品的摩爾質(zhì)量     ③CuO固體減少的質(zhì)量  ④C裝置增加的質(zhì)量    ⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量.

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