CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者．原因是．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定．
①此處的“必要”操作是指．
②選用的指示劑是．
③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，利用此反應(yīng)制備CH₄的裝置與制備相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．反應(yīng)類型是，用濃硫酸作催化劑可能造成等問題（答兩條即可）．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO₄溶液可加快氫氣的生成速率．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．
（2）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示，則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．
（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂

儲(chǔ)氫

釋氫

HCOONa+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是．
A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO₃、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO₃被氧化
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂
（4）Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．