8.在兩個(gè)密閉容器中.分別充滿等物質(zhì)的量的甲.乙兩種氣體.它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同.試根據(jù)甲.乙的密度(ρ)的關(guān)系.下列說(shuō)法中正確的是 A.若ρ.則氣體體積:甲<乙 B.若ρ.則分子數(shù):甲>乙 C.若ρ.則氣體摩爾體積:甲<乙 D.若ρ.則氣體的壓強(qiáng):甲>乙 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在兩個(gè)密閉容器中,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同.試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙B、若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙C、若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙D、若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí),剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                         。

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。

起始濃度( mol/L)

C(NH3)

C(O2)

C(NO)

C(H2O)

1

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0.2

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①恒溫恒容下,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲        乙。(填“>”、“=”、或“<”)

②恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同,則x=        ,y=      ,z=       

(3)向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1< T2,則a1_          a2。

A.大于        B.小于         C.等于         D.以上都有可能

(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                   。

Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                。反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                   。

(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              

 

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�,�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí),剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。

起始濃度( mol/L)
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)

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①恒溫恒容下,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同,則x=       ,y=     ,z=       
(3)向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1< T2,則a1_         a2。
A.大于    B.小于    C.等于    D.以上都有可能
(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí),剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。
起始濃度( mol/L)
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)

1
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0
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0.2
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①恒溫恒容下,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同,則x=       ,y=     ,z=       
(3)向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1< T2,則a1_         a2。
A.大于    B.小于    C.等于    D.以上都有可能
(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              

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以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。
①該反應(yīng)在常溫下___自發(fā)進(jìn)行(填“能”或 “不能”);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生 上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的 是____(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2 mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同);
②該反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=___________;
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
______________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入
1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____________
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d.再充入1 mol CO2和3mol H2

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