二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH，OH）被稱為 2l世紀(jì)的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室l中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（假設(shè)容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H₂）．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）．