[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl₃．請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫(xiě)一個(gè)即可），其分子空間構(gòu)型為．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式；用最簡(jiǎn)式表示B、C合金的組成用元素符號(hào)表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．[A（NH₃）₄]²⁺中A的雜化方式為．
（3）1mol D的單質(zhì)分子中存在個(gè)σ鍵π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，C原子與H⁺間形成的鍵叫．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式），Q屬于晶體．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見(jiàn)元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

（1）寫(xiě)出D原子的外圍電子排布式，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是（填序號(hào)）；在②的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見(jiàn)元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

（1）寫(xiě)出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“



”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點(diǎn)“



”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．





則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．