(山東省聊城一中08-09高三期末綜合)向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2.當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時(shí).通入CO2的物質(zhì)的量是: A．0.001mol B．0.002mol C．0.003mol D．0.004mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)25℃時(shí)，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
B、b點(diǎn)表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、b、d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

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（2009?廣州二模）已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）
 
．
（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
 
．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp（X）=
 
．
（4）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式
 
；當(dāng)混合液pH=
 
時(shí)，開始放出CO2氣體．

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精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
B、a、b點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
相等
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)c（CH3COOH）?c（OH-）
D、d點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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