表示物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) ⑴元素符號(hào):表示元素的特定符號(hào).宏觀上表示一種元素.微觀上表示這種元素的一個(gè)原子,若元素符號(hào)前面有系數(shù).只表示這種元素的原子個(gè)數(shù).沒(méi)有宏觀意義. ⑵離子符號(hào):表示帶電荷的原子或原子團(tuán)的符號(hào).如:Al3+.NO3- . ⑶結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子或離子的結(jié)構(gòu). ⑷化學(xué)式:用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子.主要包括:最簡(jiǎn)式表示組成物質(zhì)的元素種類及各元素的原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子.它不表示分子中各元素的實(shí)際原子個(gè)數(shù),分子式是用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子.以分子形式存在的物質(zhì)才有分子式.如乙酸(C2H4O2),結(jié)構(gòu)式是表示分子中原子的連接順序和結(jié)合方式的式子.不表示分子的空間結(jié)構(gòu), 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是將結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)化.突出官能團(tuán).可反映出物質(zhì)的特性.如乙醇(CH3CH2OH),電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或×表示粒子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子如Na+. 等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

選擇合適的化學(xué)用語(yǔ)的代號(hào)，填寫(xiě)在各小題的橫線上．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)下列________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

①a、c、h�、赽、g、k　③g、m、l　④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

Ⅰ．原子核對(duì)核外電子的吸引力　Ⅱ．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：________________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫(xiě)字母)元素．用元素符號(hào)表示X和j常溫下形成化合物的化學(xué)式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

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下圖是元素周期表的一部分

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，其氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了________mol．

Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)

(5)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫(xiě)出其化學(xué)方程式________．

(7)某溫度下(﹥100℃)若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ(Q＞0)的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(8)少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

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如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
．
（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；其氫化物的化學(xué)式為
AsH3
AsH3
．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
．
（8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素名稱）、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物
 
．（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．（填化學(xué)式）
（4）可作為補(bǔ)鈣產(chǎn)品成分之一的化學(xué)物質(zhì)是
 
；
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Ca
（5）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，其低價(jià)氧化物形成的晶體類型為
 
晶體，將該氧化物通入
 
溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有
 
性．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（7）隨著我國(guó)“西氣東輸”管線的全面貫通，我省的許多地區(qū)都使用天然氣作為燃料．天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式為
 
，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
    族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
 
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為
 
．
（6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對(duì)角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
 
，能夠說(shuō)明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：
 
；
 
．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答精英家教網(wǎng)
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填序號(hào)）．
a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)試劑
 
，現(xiàn)象是
 
；又知在酸性溶液中該金屬陽(yáng)離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
 
，寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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