(1)SO32-.S2-.CO32- (2) SO42- (3)SO42-.SO32-.CO32- (4)SO42-.SO32-.Cl-三種中至少有一種 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕
的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在右表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.試回答:
(1)A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,沸點最高的是
H2O
H2O
(填化學(xué)式).
(2)M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是(寫離子符號)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(3)A、B、D、M可組成多種18電子分子,請寫出1種具有18電子的有機物的分子式
CH3OH
CH3OH

(4)由A、D、N三種元素組成的無機物,其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3:4
3:4

(6)在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-

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已知:H2A的A2可表示S2-、SO42、SO32、SiO32或CO32。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2)。請根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入_______________________________________________________。
(2)有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)    ΔH1=+1 011.0 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2=-221.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)③Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH3=________ kJ·mol-1。工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的碳,同時還要通入空氣,目的有兩個,其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱,維持反應(yīng)③所需溫度;其二是________________________________________。
(3)若H2A為硫酸:t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。

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已知:H2AA2可表示S2-、SO42、SO32、SiO32CO32

1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2)。請根據(jù)圖示填空:

 

當(dāng)VNaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填、相等),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入_______________________________________________________。

2)有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下:

Na2SO4s=Na2Ss)+2O2gΔH1=+1 011.0 kJ·mol1

2Cs)+O2g=2COgΔH2=-221.0 kJ·mol1

則反應(yīng)Na2SO4s)+4Cs=Na2Ss)+4COg) ΔH3________ kJ·mol1。工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的碳,同時還要通入空氣,目的有兩個,其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱,維持反應(yīng)所需溫度;其二是________________________________________

3)若H2A為硫酸:t 時,pH2的稀硫酸和pH11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW________。

 

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已知:H2A的A2可表示S2-、SO42、SO32、SiO32或CO32
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2)。請根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入_______________________________________________________。
(2)有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)    ΔH1=+1 011.0 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2=-221.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)③Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH3=________ kJ·mol-1。工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的碳,同時還要通入空氣,目的有兩個,其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱,維持反應(yīng)③所需溫度;其二是________________________________________。
(3)若H2A為硫酸:t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。

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若檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子:SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl-、Br-、I-,根據(jù)下列事實分別做出適當(dāng)結(jié)論:
(1)若溶液呈強酸性,不能大量存在的離子是
 

(2)先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,則不存在的離子是
 

(3)加入氯水后溶液仍為無色透明,不存在的離子是
 

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