3 (3)1 6 14 2 2 6 3 7H2O 【查看更多】

 

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(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

⑴NaHA溶液的pH       (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是        。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14           b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)                     d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

①降低溫度時(shí)，Ksp            (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：               。

（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入     g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為     。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時(shí)，K sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)_______．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)_______．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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