(1)己知:
Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol
-12Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol
-1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
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(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示.
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
烯
烯
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”);
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
D
D
.(選填序號(hào)).
A.升高溫度
B.增大反應(yīng)物的濃度
C.降低溫度
D.使用催化劑
(3)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):
Na
2SO
4(S)+4H
2(g)═Na
2S(s)+4H
2O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
;
已知K
1000℃<K
1200℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)常溫下;如果取0.1mol?L
-1 HA溶液與0.1mol?L
-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8.
①混合液中由水電離出的OH
-濃度與0.1mol?L
-1 NaOH溶液中由水電離出的OH
-濃度之比為
107:1
107:1
;
②已知NH
4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有氣體放出,試推斷(NH
4)
2CO
3溶液的pH
>
>
7(填“<”、“>”或“=”);
相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c>a>b>d
c>a>b>d
(填序號(hào))
a.NH
4HCO
3 b.NH
4A c.(NH
4)
2CO
3 d.NH
4Cl.