題目列表(包括答案和解析)
A.x=1,a=5
B.x=0.5,a=8?
C.x=2,a=10
D.x=0.5,a=10
(1)下表是在1.013×105Pa下測得的幾種物質(zhì)的沸點:
結(jié)構(gòu)簡式 | 沸點/℃ | 結(jié)構(gòu)簡式 | 沸點/℃ |
CH3CH3 | -88.6 | CH2=CH2 | -103.7 |
CH3CH2CH3 | -42.2 | CH2=CHCH3 | -47.4 |
CH3CH2CH2CH3 | -0.5 | CH3CH2CH=CH2 | -6.3 |
| -11.7 | | -6.9 |
CH3CH2CH2CH2CH3 | 36.1 | CH3CH2CH2CH=CH2 | 30 |
| | 20.1 |
從表中數(shù)據(jù)分析,在1.013×105PA.25℃時的狀態(tài)是 (填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài))。
(2)石油裂解是一個復(fù)雜的過程,其產(chǎn)物為混合物。例如:
①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中,產(chǎn)物M的化學(xué)式為 ,N的化學(xué)式為 。
②下列關(guān)于的說法正確的是 。
A.可用溴水區(qū)別和
B.等質(zhì)量的和
完全燃燒時的耗氧量相同
C.可與水以任意比互溶
(3)工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物,將它們逐一分離的方法是 。
鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法,其原理是:用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+離子,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或FeO?Fe2O3)的復(fù)合氧化物(?
)。處理含1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O,下列結(jié)論正確的是( )
A.x=1,a=5 B.x=0.5 a=8 C.x=1,a=10 D.x=0.5,a=10
下表是在1.013×105Pa下測得的幾種物質(zhì)的沸點:
結(jié)構(gòu)簡式 | 沸點/℃ | 結(jié)構(gòu)簡式 | 沸點/℃ |
CH3CH3 | -88.6 | CH2=CH2 | -103.7 |
CH3CH2CH3 | -42.2 | CH2=CHCH3 | -47.4 |
CH3CH2CH2CH3 | -0.5 | CH3CH2CH=CH2 | -6.3 |
| -11.7 | | -6.9 |
CH3CH2CH2CH2CH3 | 36.1 | CH3CH2CH2CH=CH2 | 30 |
| | 20.1 |
從表中數(shù)據(jù)分析,在1.013×105PA.25℃時的狀態(tài)是 (填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài))。
溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下:
①過程Ⅰ,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后,反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2+Na2CO3 =
NaBrO3+
CO2+
______
③過程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是______。
(2)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時,測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:
粒子 |
I2 |
Br2 |
IO3- |
物質(zhì)的量/mol |
0.5 |
1.3 |
|
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。
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