題目列表(包括答案和解析)
1.00 |
0.9 |
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
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c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
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A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;其中只有C是金屬元素,且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半;B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個(gè);E與D同主族,且E元素的非金屬性比D強(qiáng)。
(1)寫(xiě)出A、B、E三種元素的元素符號(hào):
A: B: E: 。
(2)如圖所示:以C和A的單質(zhì)為電極材料,兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。a中A為 極,電池總反應(yīng)的離子方程式為 ;b中A上的電極反應(yīng)式為 ,一段時(shí)間后b中的pH(填“變大”、“變小”、或“不變”).
(3)工業(yè)利用CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
反應(yīng)來(lái)制備合成氨的原料氣,在1000℃下,用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體,再經(jīng)過(guò)處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是 。
(4)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g),這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”);T℃時(shí),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1,當(dāng)c(N2):c(O2):c2(NO)=1:1:l,則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為 。
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.無(wú)法確定
A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;其中只有C是金屬元素,且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半;B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個(gè);E與D同主族,且E元素的非金屬性比D強(qiáng)。
(1)寫(xiě)出A、B、E三種元素的元素符號(hào):
A: B: E: 。
(2)如圖所示:以C和A的單質(zhì)為電極材料,兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。a中A為 極,電池總反應(yīng)的離子方程式為 ;b中A上的電極反應(yīng)式為 ,一段時(shí)間后b中的pH(填“變大”、“變小”、或“不變”).
(3)工業(yè)利用CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
反應(yīng)來(lái)制備合成氨的原料氣,在1000℃下,用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體,再經(jīng)過(guò)處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是 。
(4)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g),這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”);T℃時(shí),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1,當(dāng)c(N2):c(O2):c2(NO)=1:1:l,則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為 。
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.無(wú)法確定
(15分)A、B、C、D、E、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)E單質(zhì)為雙原子分子,氣體E的密度3.17g.L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②圖中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為 。
③在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
①N2H4(肼)一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②已知:16 g液態(tài)N2H4(肼)與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�,放�?20.75 KJ的熱量�!2O(1)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
寫(xiě)出N2H4(肼)與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
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