題目列表(包括答案和解析)
(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體;E的原子序數(shù)為B的兩倍;A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題:
(1)C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ;ED的電子式為 。
(2)E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體,該反應的化學方程式為 。
(3)FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和無色氣體CD,有關(guān)反應的離子方程式為 ,由此可知CD和FD2中還原性較強的是 (填化學式)。
(4)A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 :1 :4 :1形成化合物甲,則甲的化學式為 。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀,已知該沉淀的Ksp="x" ,則混合溶液中酸根離子的濃度為 mol / L(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計)。
已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三個短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。E的離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小,B、C、D之間要形成BD和CD及BD2和CD2分子。
(1)寫出B原子的電子式: ,C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: 。
(2)下列化合物的化學式正確的有: ;
A.A2BD3 B.A2B2D4 C.A4BD D.A2BD E.A2BD4
(3)A、D兩元素能形成A2D和A2D2兩種化合物,其中A2D2可看作弱酸,寫出其相應的電離方程式: ;(用化學符號表示)
(4)元素C與磷元素相比,非金屬性較強的是 (填元素符號)。
下列表述中能證明這一事實的是: 。
A.通常條件下,元素C單質(zhì)為氣態(tài),磷元素單質(zhì)為固態(tài)
B.元素C形成最高價氧化物水化物為強酸,而H3PO4為中強酸
C.元素C形成氫化物比磷化氫穩(wěn)定
D.元素C形成氫化物的水溶液顯堿性
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性學習的重要方法之一。B、C、D、E四種元素的單質(zhì)中化學、性質(zhì)明顯不同其它三種單質(zhì)的是: ,理由: 。
已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增, A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、E的原子序數(shù)相差10,F(xiàn)+的M層電子全充滿。
請回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)
(1)C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ,周期表中F
屬于 區(qū)。
(2)C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為: ,簡單離子半徑由大到小的順序為: 。
(3)BD分子中,B原子與D原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則BD的電子式是 ;
(4)BD2與EDA反應時,通過控制反應物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 (寫化學式),其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是: 。
(5)B2D42-和 (分子)是等電子體,B2D42-離子具有較強的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn2+),寫出變化的離子方程式: 。
(6)右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數(shù)之比為 。
(7)相同條件下,V1mLBD2與V2mLCD的混合氣體通過足量E2D2固體后,氣體體積變?yōu)?i>(V1+V2)/2mL(不考慮CD與E2D2的反應),則V1與V2的關(guān)系滿足: 。
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