18. A ① ④ B ④ ① (2)若向試劑④中逐漸加入試劑①.請畫出生成的沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線示意圖. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶,標簽已破損(如下圖所示),請你根據(jù)已掌握的知識,對該試劑可能是什么物質(zhì)作出猜想,并根據(jù)其性質(zhì)回答有關(guān)問題:

Ⅰ.猜想:

(1)M可能的化學式為___________(只寫兩種)等。

Ⅱ.性質(zhì)預測:

(2)若M的水溶液呈中性,寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式____________________。

(3)若M的濃溶液有黏性,水溶液呈堿性,俗稱水玻璃,寫出在M溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________。

(4)若M置于空氣中被氧化成另一種物質(zhì)時,相對分子質(zhì)量只增加16,寫出向酸性KMnO4溶液中逐漸滴加M溶液時發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

(5)若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一,寫出工業(yè)制玻璃時M參與反應的化學方程式:______________________。

(6)若A、B、C、D分別代表上述四種物質(zhì),它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物或產(chǎn)物已略去):Y的化學式為____________。

寫出B→D的化學方程式:_______________________________。

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑.請回答下列問題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性.
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅.下列制備方法符合“綠色化學”思想的是
(填序號).
①Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32             
②Cu+HNO3(�。鶦u(NO32
③Cu△
空氣
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu(NO32
(3)①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
D
D

A.40.32L    B.30.24L           C.20.16L          D.13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應的化學方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:

(1) 常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有         性,用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有             性,實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣,說明硫酸具有           性。

 (2) 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的

         (填序號)。

(3) ①在100ml 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是         。

         A.40.32 L    B.30.24 L    C.20.16 L   D.13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式                                                                  。

(4) 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水,則反應的化學方程式為                                            。

 

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式______________________________。
(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:

(1) 常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有        性,用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有            性,實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣,說明硫酸具有          性。
(2) 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
        (填序號)。
(3) ①在100ml 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是        

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式                                                                  。
(4) 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水,則反應的化學方程式為                                           。

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