(2010?長春一模)300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下發(fā)應(yīng):3A(g)+B(g)
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2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
.
已知K
300℃<K
350℃,則△H
>
>
0(填“>”或“<”).
(2)在2min末時,B的平衡濃度為
0.8mol/L
0.8mol/L
,D的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
.
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是
反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對平衡無影響
反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對平衡無影響
.
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時若加入C、D各
mol.若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還原該加入B
mol.