A 解析:只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實(shí)的分子組成. 2.AC 解析:A項(xiàng)都是離子晶體.只有離子鍵,B項(xiàng)都是分子晶體.碘分子中有共價(jià)鍵.氖分子中無(wú)化學(xué)鍵,C項(xiàng)都是分子晶體.只有共價(jià)鍵,D項(xiàng)CCl4是分子晶體.含有共價(jià)鍵.KCl是離子晶體.含有離子鍵. 3.C 解析:只有二氧化碳是分子晶體.其他都是原子晶體,再判斷組成元素是否第三周期元素. 4.B 解析:首先區(qū)別晶體的類型.再按照規(guī)律判斷.A項(xiàng).常溫下分別為氣態(tài).固態(tài).液態(tài),B項(xiàng).分別是分子晶體.離子晶體.原子晶體,C項(xiàng).都是金屬.價(jià)電子數(shù)相同.半徑依次增大,D項(xiàng).分別是原子晶體.離子晶體.分子晶體. 5.C 解析:本題主要考查基本的晶體結(jié)構(gòu)類型.金剛石與氯化鈉的結(jié)構(gòu)容易判斷.白磷晶體是由P4分子構(gòu)成.粒子間以范德華力結(jié)合. 6.B 解析:氮化硅屬原子晶體.螢石(CaF2)屬離子晶體,冰.干冰.萘和蒽均屬于分子晶體,只有B項(xiàng)中晶體硅與水晶均屬于原子晶體. 7.A 解析:注意題目的關(guān)鍵:常溫常壓下.此狀態(tài)下.水是液態(tài).干冰是氣態(tài). 8.B 解析:根據(jù)題目所給信息:“類似冰的透明晶體 .可判斷“可燃冰 是分子晶體. 9.BD 解析:要緊扣金剛石是原子晶體.石墨是混合型晶體.C60是分子晶體.它們互稱同素異形體.所以與O2反應(yīng)最終產(chǎn)物均為CO2,足球烯中含雙鍵.可以發(fā)生加成反應(yīng).但其熔沸點(diǎn)低.不能用于高溫條件,C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇.符合相似相溶原理. 10.A 解析:強(qiáng)堿.活潑金屬氧化物.絕大多數(shù)鹽等是離子晶體.B項(xiàng)如NaOH.C項(xiàng)如KClO.D項(xiàng)如NH4Cl. 11.B 解析:根據(jù)每個(gè)C-C鍵為兩個(gè)碳原子共用.每個(gè)C占C-C鍵的1/2.而每個(gè)C有三個(gè)C-C鍵.故碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為:1∶=2∶3. 12.A 解析:金剛石中的C原子采取sp3雜化.形成4個(gè)雜化軌道.與其他4個(gè)C原子形成4個(gè)δ鍵,金屬氧化物如Al2O3可形成原子晶體,寶石主要成分是SiO2,如石墨的熔沸點(diǎn)比金剛石高. 13.A 解析:A正確.B錯(cuò)誤.金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由電子.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子.但有陽(yáng)離子時(shí)不一定有陰離子,C.D項(xiàng)錯(cuò)誤.金屬晶體熔沸點(diǎn)范圍較廣.有些比原子晶體還高.有些比分子晶體還低. 14.AB 解析:氯化鈉.硝酸鉀溶于水或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子.所以能夠?qū)щ?硫酸銅晶體中存在陰陽(yáng)離子.但不能自由移動(dòng).所以不導(dǎo)電,無(wú)水乙醇是非電解質(zhì). 15.BD 解析:SO3晶體是分子晶體.熔化或氣化時(shí)須克服分子間作用力. 16.D 解析:金屬晶體熔點(diǎn)范圍很廣.有些比原子晶體還高.有些比分子晶體還低. 17. [思路分析]熔點(diǎn)比沸點(diǎn)高的物質(zhì).加熱易升華,根據(jù)所學(xué)規(guī)律判斷晶體類型 [答案]①AlCl3 ②AlCl3 .SiCl4 ③B ④NaCl.MgCl2 18. [思路分析]處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨(dú)占有.位于立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)立方體共有.位于立方體棱邊的微粒為四個(gè)立方體共有.位于立方體面的微粒為兩個(gè)立方體共有.所以 x︰y＝l︰＝4︰3,a︰b=1︰8×1/8＝1︰1, 丙晶胞中c離子為12×1/4+1＝4個(gè),d離子為8×1/8+6×1/2＝4個(gè) [答案]x︰y＝4︰3 a︰b＝1︰1 4個(gè)c 4個(gè)d 19. [思路分析]只要明確SiC屬于原子晶體.(NH4)2SO4屬于離子晶體.H2.CO2和HF三種分子晶體中.H2屬非極性分子.CO2是由極性鍵形成的非極性分子.而HF是含氫鍵的極性分子即可. [答案]CO2 , H2 , H2.CO2.HF , HF ,(NH4)2SO4 , SiC , SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 20. [思路分析]考查有關(guān)晶胞的基本計(jì)算.可采用分?jǐn)偡?對(duì)于晶胞與晶體要有整體認(rèn)識(shí).所給晶胞中的5個(gè)原子.形成以Y為中心的正四面體型.4個(gè)X原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn). [答案](1)4 8 XY2(或Y2X) 109°28' 21. [思路分析]考查常見原子晶體結(jié)構(gòu)的分析. [答案]2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

近年來(lái)用合成方法制備了多種新奇的有機(jī)物，例如分子具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物：

有人認(rèn)為上述有機(jī)物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烴的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分異構(gòu)體．上述看法中正確的是（　　）

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下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤晶格能由大到小順序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．

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下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥60gSi02中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑨124g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA．

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下列有關(guān)晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子B、在金剛石晶體中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共價(jià)鍵C、只有金屬Po的晶體采取簡(jiǎn)單立方堆積，其空間利用率最高D、在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子晶體的晶格能：MgO＞KCl＞NaClB、蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C、對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D、對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵

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