能源是人類生存和發(fā)展的基礎．
（1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、和天然氣．在25℃、101kPa時，1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應生成1mol H₂O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式可表為；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）；原電池是將能轉化為電能的裝置．
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應式為．（換圖）
（3）為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（填字母代號）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： 

它所對應的化學方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂ _______P₁

（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：

①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：          

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負極反應式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝           。

(2)在25℃時，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。

 

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和 N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

 

（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25 時水的電離平衡曲線應為哪一條？

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？

（3）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應滿足的關系是？