(三)化學與環(huán)境保護 1．了解水污染的危害.了解污水處理中主要的化學方法及其原理. 2．了解大氣主要污染物.了解減少大氣污染物的原理和方法. 3．了解生活廢棄物處置的方法.“白色污染 的危害和防治方法. 化學與技術 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學與人類的生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密切相關。
下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。
（1）配料中，屬于著色劑的是____________（填序號，下同），屬于防腐劑的是___________，屬于調(diào)味劑的是____________。
（2）從上表中可以分析得知，該食品主要提供_____________________等三種營養(yǎng)素。
（3）我國中南地區(qū)，通常情況下，雨水量相同的元月份與8月份比較，___________（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性較高。
（4）汽車尾氣需要用催化轉換器減少有毒氣體的排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的氣體的化學方程式：_______________________。
（5）用氯氣對居民飲用水進行消毒已有百年歷史，但科學研究表明，用氯氣對自來水消毒時，氯氣能和水中的微量有機物反應生成氯代烴等多種有毒物質。因此，逐步被具有不同優(yōu)點的鐵酸鈉（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒劑所替代。?
①鐵酸鈉（Na2FeO4）起消毒作用后，它同時具有凈水作用，其理由：________________________（用離子方程式表示）。
②氯胺（NH2Cl）比次氯酸穩(wěn)定，可與水作用逐步產(chǎn)生次氯酸，用化學方程式表示氯胺與水的反應：
____________________。
③二氧化氯（ClO2）具有很強的氧化性，與Cl2相比是一種高效消毒劑，其原因是________________。
（6）閱讀并回答問題： 2009年12月哥本哈根氣候變化峰會的主題是減少二氧化碳的排放、控制溫室效應。世界上沒有垃圾，只有放錯了地方的財富。人類在認識到二氧化碳副作用的同時，應積極尋找并拓展其利用空間。上海世博會已成為低碳世博會�！八拇^”率先采用世界上最新的建筑裝飾材料--大豆纖維。中國是唯一擁有“大豆纖維”完全知識產(chǎn)權的國家�！按蠖估w維”主要原料是大豆蛋白質和高分子聚乙烯醇，它屬于可降解性再生植物蛋白纖維，該纖維具有天然纖維和化學纖維的許多優(yōu)良性能，被國內(nèi)外專家譽為“21世紀健康舒適型纖維”。
下列說法不正確的是___________________
A．二氧化碳無毒、分子結構穩(wěn)定，它可以用于做焊接保護氣體。
B．發(fā)展二氧化碳地質封存技術并將其與石油開采結合起來，既能減少二氧化碳排放，又實現(xiàn)了石油的綠色開發(fā)。
C．從空氣中提取CO2，成本較高，如果從冶金、火力發(fā)電等工廠排放的煙氣中提取二氧化碳，提取成本將大大降低。
D．碳酸飲料中的二氧化碳能夠被人體吸收，不會排放到空氣中去。
E．不能使用含生物酶的洗滌劑洗滌大豆纖維布料的衣服。
F．大豆纖維是利用大豆中的油脂通過聚合反應合成的。
G．大豆纖維屬于合成高分子化合物。
H．廢棄的大豆纖維可能造成“白色污染”，最好用填埋法處理。

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（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總＝　　 　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為　　     。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為               。
②電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為                  。

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減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為______．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是______（填序號）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為______．
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為______．
②電化學降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+
通電
.
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為______．

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．（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為　　   。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性
明顯增強。則該反應離子方程式為               。
②電化學降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為          。

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．（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為　　   。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性
明顯增強。則該反應離子方程式為               。
②電化學降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為          。

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