題目列表(包括答案和解析)
(17分)減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 (填序號):
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①M、N兩點平衡狀態(tài)下,容器中總物質的物質的量之比為:n(M)總:n(N)總= 。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為 。
(3)催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中,用H2將NO還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為 。
②電化學降解NO的原理如右圖所示,電源正極為 (填“a”或“b”);若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應式為 。
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.(17分)減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 (填序號):
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①M、N兩點平衡狀態(tài)下,容器中總物質的物質的量之比為:n(M)總:n(N)總= 。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為 。
(3)催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中,用H2將NO還原為N2,一段時間后,溶液的堿性
明顯增強。則該反應離子方程式為 。
②電化學降解NO的原理如圖所示,電源正極為 (填“a”或“b”);
若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應式為 。
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