電解規(guī)律 電解類(lèi)型 物質(zhì)類(lèi)型 電解反應(yīng) 電解實(shí)質(zhì) 電解質(zhì)溶液中濃度變化 溶液pH變化 電解質(zhì)溶液復(fù)原來(lái) 電解溶劑型 強(qiáng)堿 含氧酸(H2SO4) 活潑金屬的含氧酸鹽(Na2SO4) 電解溶質(zhì)型 無(wú)氧酸(HCl) 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(CuCl2) 溶質(zhì)溶劑同時(shí)被電解 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 不活潑金屬的含氧酸鹽(CuSO4) 不活潑金屬的含氧酸鹽(AgNO3) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫
原電池
原電池
．
電極反應(yīng)式：鋅板：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；銅板：
2H2++2e-=H2↑
2H2++2e-=H2↑
．
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：
O2
O2
．加以必要的連接后，該裝置叫
電解池
電解池
．電極反應(yīng)式，a極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
  b極：
4OH--4e-=O2↑+2H2O，
4OH--4e-=O2↑+2H2O，
．在經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH
降低
降低
（升高、降低、不變），加入一定量的
CuO
CuO
后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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用右圖裝置能達(dá)到粗銅精煉的目的．
（1）A燒杯是
原電池
原電池
（填〝電解池〞或〝原電池〞），B燒杯是
電解池
電解池
（填〝電解池〞或〝原電池〞）．
（2）其中B燒杯中應(yīng)該盛
硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽
硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽
溶液．
（3）分別寫(xiě)出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，
純銅棒：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（4）若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）甲電池是
原電池
原電池
裝置，乙池是
電解池
電解池
裝置．
（2）通入CH3OH的電極名稱(chēng)是
負(fù)極
負(fù)極
，B電極的名稱(chēng)是
陽(yáng)極
陽(yáng)極
；
（3）寫(xiě)出甲池中的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
，
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AgNO4+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO4+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
280
280
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（Fe：56   Ag：108）

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某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）C池屬于什么裝置
電解精煉銅
電解精煉銅
．
（2）電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+4HNO3+O2↑
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+4HNO3+O2↑
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是
C池
C池
．
（4）當(dāng)電路上有0.2mol電子流過(guò)時(shí)，電極④上質(zhì)量變化
21.6
21.6
g，電極⑥上質(zhì)量變化
6.4
6.4
g．

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