材料一：蘇教版《化學1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

回答（1）～（3）三個小題：
（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是______；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是______，反應中I^-轉(zhuǎn)化為I₂的離子反應方程式為______；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應選擇的實驗裝置分別是______（按操作的先后順序填寫）；

材料二：我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘渣（加熱）→上層清液→返回
試回答（4）～（6）三個小題：
（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：______．寫出該過程的離子方程式______；
（5）有資料顯示，為減少化學物質(zhì)對環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學法制備，在______（填“陰極”或“陽極”）可以收集到碘單質(zhì)．寫出該極的電極方程式______；
（6）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是______（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應加入______（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現(xiàn)碘析．

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_______________________________。
(2)已知：5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應)
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na^＋的移動方向如圖中標注，則H₂的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。

（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為：                     。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是            。

工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：

①陰極的反應式                         ，

②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                       。

（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)₃表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                    。

（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關PAFC的說法正確的是           。（填選項）

A．PAFC中鐵元素顯+2價

B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小

C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物

D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為：                    。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是           。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應式                        ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                      。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)₃表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                   。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關PAFC的說法正確的是          。（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在