某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實(shí)驗(yàn)探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                           （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(4)請猜測用上述裝置測量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論k*s*5*u

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         

.                                                        。

⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               

.                                                                             

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實(shí)驗(yàn)探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                           （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(4)請猜測用上述裝置測量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         

.                                                        。

⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               

.                                                                              

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是        。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是                         。
（4）固體2制取CuSO₄溶液有多種。 如在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是                  。
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4的一系列過程，不能簡化為“向溶液1中+加試劑C→溶液4”，理由是               。
（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。