（2013?江蘇三模）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC₂（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學方程式：．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時間計MgO還原率

n（CaC2）/N（MgO）	還原溫度/℃	恒溫時間/h	還原率/%
1.1	1110	2.0	62
1.1	1150	2.0	80
1.1	1150	2.5	85
1.2	1000	2.0	33
1.2	1150	2.0	84
1.2	1150	2.5	88
1.3	1150	2.0	86
1.3	1150	2.0	88

實際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是：；采用n（CaC₂）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：．
（3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg（OH）Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg（OH）Cl=Mg（OH）⁺+Cl^-．電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為．實驗室由MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂可采用的方法是．
（4）我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石（MgCO₃?CaCO₃）的煅燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）．其生產(chǎn)原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）

1100-1250℃

真空

2Mg（g）+Ca₂SiO₄（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，間-二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g-二苯胺．該電池正極的電極反應(yīng)式為．

（2010?江蘇）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）

（2013?江蘇）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液A；
②準確量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 標準溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL（標準狀況）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將 （填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是．
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程）．