16．答案: (1) 非極性. (2)S＞Cl＞F, 三 IA. ①不一定容易 ②除F2外.鍵長增長.鍵能減小. [解析](2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S.根據(jù)元素周期律即可推知原子半徑的大小關系. (4)由圖可知.Cl2.Br2.I2三者有規(guī)律可循(非金屬性越強.單質分子的化學鍵越難斷裂,鍵長越短.鍵能越大).但F2特殊. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號）
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
HCl
HCl
（填化學式）
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖1所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2，該晶體中含有的化學鍵是
①②③
①②③
（填選項序號）；
①極性鍵�、诜菢O性鍵　 ③配位鍵�、芙饘冁I．

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只有在化合物中才能存在的化學鍵是（　�。�
①離子鍵　②共價鍵�、蹣O性鍵　④非極性鍵．

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下列敘述正確的是（　�。�
①離子化合物可能含有共價鍵　
②分子晶體的粒子中一定含有共價鍵　
③共價化合物中不可能含有離子鍵　
④非極性分子中一定含有非極性鍵．

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下列敘述正確的是(　  　)

①離子化合物可能含有共價鍵　②構成晶體的粒子一定含有共價鍵　③共價化合物中不可能含有離子鍵　④非極性分子中一定含有非極性鍵

A．①②             B．①③            C．②④             D．③④

 

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（7分）原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負性最大的是　　　　　 (填元素符號)、第一電離能最小的是　　　　 (填元素符號)

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是　　　　　　　　 (填化學式)

(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是　　　　　　 (填選項序號)；

①極性鍵　②非極性鍵　 ③配位鍵　④金屬鍵

 

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