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答案: (1)增大離子濃度.從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性 (2)⑧應(yīng)為黑色 (3)原子核外電子按一定軌道順序排列.軌道離核越遠.能量越高.燃燒時.電子獲得能量.從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道.躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài).它隨即就會跳回原來的地能量軌道.并向外界釋放能量 (4)NaF與MgF2為離子晶體.SiF4為分子晶體.所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高.又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑.所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度.故MaF2的熔點大于NaF. (5)①σ鍵 ②a中存在氫鍵和范德華力.b中存在配位鍵 [解析](1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時.常加入NaCl.KCl.或CaCl2等金屬氯化物.其主要作用除了降低熔點之外還有:增大離子濃度.從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性. (2) 請更正圖中錯誤:⑧應(yīng)為黑色. (3) 請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:原子核外電子按一定軌道順序排列.軌道離核越遠.能量越高.燃燒時.電子獲得能量.從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道.躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài).它隨即就會跳回原來軌道.并向外界釋放能量. (4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因:NaF與MgF2為離子晶體.SiF4為分子晶體.所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高.又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑.所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度.故MaF2的熔點大于NaF. (5) ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn).說明該碳碳鍵具有:σ鍵的特性. ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用.比較a和b中微粒間相互作用的差異:a中微粒間的相互作用為氫鍵.b中微粒間的相互作用為配位共價鍵. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�

A．裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂，負極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C．裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導(dǎo)電性

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（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性

．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：

⑧應(yīng)為黑色

．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量

．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比

．
（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合

或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有

鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

a中存在氫鍵、b中存在配位鍵

．

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下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是（）

A．裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂，負極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu
B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g
C．裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導(dǎo)電性

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下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�

A．裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂，負極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C．裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導(dǎo)電性

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地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響．

(1)實驗前：①先用0.1 mol·L^－1　H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入________(寫化學(xué)式)．

(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應(yīng)的離子方程式________．t₁時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是________．