答案:CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 CO2 Zn 1s22s22p63s23p63d10 [解析]由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子 可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2.為碳元素,由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同 可知Z與碳元素同主族.又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y.所以Z可能為硅元素.若Z為鍺元素.則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51(因W的核電荷數(shù)比Z的還要大).即Z只能為硅元素,由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1 可知W的最外層電子數(shù)為2.由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1 可知d軌道中的電子數(shù)為10.所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2.即W為鋅元素,又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51.所以X元素的核電荷數(shù)為1.是氫元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�

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下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
①NH3的熔．沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小     
④對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高
⑤HF．HCl．HBr．HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高（　　）

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下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）

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下列排列順序不正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞HFB、原子半徑：Na＞Mg＞OC、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、非金屬性：F＞Cl＞Br

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱B、CH4比SiH4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以碳元素的非金屬性比硅元素弱C、元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D、砹單質(zhì)為有色固體，可能易溶于某些有機(jī)溶劑，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水

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