20． 答案:C [解析]漂白粉失效的化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.那么該反應的離子方程式是Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.A項錯,實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應.離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O.所以B項錯,D項.在強堿溶液中.不可能生成H+.所以D錯. [考點分析]離子方程式的正確書寫 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農(nóng)夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農(nóng)夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

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【解析】A中c(H2CO3)的系數(shù)為2；B中反應后溶液顯酸性；D氫離子的物質的量濃度之比為10∶1；A、 B、 D錯。由c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(B -)，得c(Na+)- c(B -)= c(OH-)-

c(H+)，計算就可以了

【答案】C

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（8分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

請回答：

   （1）裝置A中反應的化學方程式是              。

   （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是        。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是           ，說明SO2具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點1：               ；

   觀點2：SO2與Fe3+反應；

   觀點3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；

   ①如果觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是                              

   ②如果想驗證觀點3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO2的，所以方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO2被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO2具有還原性。

（4）因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO2，所以SO2被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時被氧化。要想驗證觀點③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO2，由于SO2溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

 

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（8分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

請回答：

   （1）裝置A中反應的化學方程式是               。

   （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是         。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是            ，說明SO2具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點1：                ；

   觀點2：SO2與Fe3+反應；

   觀點3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；

   ①如果觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是                               

   ②如果想驗證觀點3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO2的，所以方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO2被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO2具有還原性。

（4）因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO2，所以SO2被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時被氧化。要想驗證觀點③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO2，由于SO2溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

 

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