下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是：

       A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H₂SO₄

       B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO₃

       C．B和Cl₂的反應是氧化還原反應

       D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質:

【解析】若F是硫酸，則E是SO₃，D是SO₂，C是單質硫，則A可以是Na₂S，B是硫化氫，A正確。當X是強堿時，A、B、C、D、E、F可以分別是NH₄NO₃、NH₃、N₂、NO、NO₂、HNO₃，B正確。氯氣具有強氧化性，而C又是單質，所以反應一定氧化還原反應。所以選項D是錯誤的，答案選D。

下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（    ）

       A．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應轉移NA電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個數為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應放出l mol氣體時轉移的電子數為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數為N_A。銅和濃硝酸反應的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉移電子是6mol，因此選項B是錯誤的。白磷是正四面體結構，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因為鐵是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項D是正確的。答案選D。

下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（   ）

       A．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應轉移NA電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個數為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應放出l mol氣體時轉移的電子數為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數為N_A。銅和濃硝酸反應的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉移電子是6mol，因此選項B是錯誤的。白磷是正四面體結構，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因為鐵是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項D是正確的。答案選D。

2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質泄漏，在我國多地檢測出極微量的I，關于I的下列說法中正確的是（      ）

A．I是放射性核素，應該多吃加碘食鹽來預防其對人體的損害

B．I與I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體

C．I與I屬于同種元素，所以性質完全相同

D．I核內中子數比核外電子數多25個

【解析】在表示原子的組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，因此I的質子數是53，質量數是131，則中子數是131－53＝78，所以中子數比核外電子數多78－53＝25，選項D是正確的。同素異形體是指同種元素組成的不同單質，B錯誤。I與I的質量數不同，屬于不同的核素，C不正確。食鹽加碘是原來預防甲狀腺腫大的，A不正確。答案是D。

下列各組中順序的排列不正確的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃     B.穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強相應最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，因此選項ABC均正確。應用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點在四種氫化物中是最高的，正確的順序為HF＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。