15．答案:1.64. (3)不符合 因吸收后煙氣總體積減小.NOx含量仍超過400 mg/m3. n(NO)×30 g·mol-1+×46 g·mol-1 = g 解得n(NO) = 0.057 mol 設被HNO3氧化的NO的物質(zhì)的量為y.有: NO+2HNO3 3NO2+H2O y 2y 3y 滿足:= 得 y = 0.0176 mol n(HNO3) = 2y = 0.035 mol (ii)經(jīng)HNO3氧化后. n(NO)后 = 0.057 mol-0.0176 mol = 0.0394 mol n(NO2)后 = mol+3×0.0176 mol = 0.0591 mol 先發(fā)生反應①.之后再發(fā)生反應②.所以有: n(NaNO2) = 2n(NO)后+[n(NO2)后-n(NO)后] = 0.0887 mol m(NaNO2) = 0.0887 mol×69 g·mol-1×90% = 5.5 g [解析](1)1 L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為0.4 g×0.85 = 0.34 g 其體積為×22.4 L·mol-1 = 0.25 L (2)利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式求解: c(Na2CO3) = = 1.64 mol·L-1 (3)吸收率為80%.1 m3廢氣被碳酸鈉溶液吸收后.剩余NOx為400 mg.吸收后煙氣總體積減小.所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標. () 來源: 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 【查看更多】

 

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（2008?山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）

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下列溶液經(jīng)反應后，溶液內(nèi)含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（　�。�
A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl

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相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化
XY2 Y2 XY3
① 2 1 0 放熱 0.25 Q kJ
② 1.2 0.6 0.8  
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為
1
13.5
B、達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol?L-1
C、容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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對于反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（　�。�

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有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L-1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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