90mol×0.05×233g·mol-1≈10.5g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
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已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
主要成分 Cu Ag Au Se Te
百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示
  固定浸出溫度     固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol?L-1 浸出率/% 浸出溫度/℃ 浸出率/%
Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te
4 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83
3 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90
2 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為
 
．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為
 
．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為
 
．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為
 
；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
 
進(jìn)行分離（填選項(xiàng)字母）．
A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．

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（2012?長寧區(qū)二模）在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
cd
cd
（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計(jì)算過程：
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　　）

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下列敘述合理的是（以下操作均在25℃時(shí)進(jìn)行）（　�。�

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在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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