14．食鹽是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. ( 1)粗食鹽常含有少里K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.S等雜質離子.實驗室提純NaCl的流程如下: 提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.S 離子.選出a所代表的試劑.按滴加順序依次為 . ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl.選用的試劑為 . (2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液.所用儀器除藥匙.玻璃棒外還有 . (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示.若收集的 H2為2 L .則同樣條件下收集的Cl2 (填“＞ .“＝ 或“＜ 2 L.原因是 .裝 置改進后.可用于制備NaOH溶液.若測定溶液中NaOH的濃度.常用的方法為 . (4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應: Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCL(濃) Mn Cl2+ Cl2↑+2 H2O 據(jù)此.從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 和制備并收集干燥.純凈Cl2的裝置 . 可選 用制備氣體的裝置: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?煙臺模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
（2）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性．

①寫出甲中反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
③乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
④測定Cu的相對原子質量．
將ω g CuO置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質量．

請回答：
你認為方案
二
二
較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會
偏低
偏低
填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是
16(d+w-c)
c-d
．
16(d+w-c)
c-d
．
．

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2，NaOH，Na2CO3
BaCl2，NaOH，Na2CO3
（只填化學式），寫出除去Fe3+時所發(fā)生反應的離子方程式：
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，所需用到的玻璃儀器有
酒精燈、玻璃棒
酒精燈、玻璃棒
．（填儀器名稱）．
（3）洗滌NaCl晶體的目的是
除去表面附帶的KCl
除去表面附帶的KCl
，選用的試劑為
75%乙醇
75%乙醇
．

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液    NaOH溶液
BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為
NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
．（只填化學式）

（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后
X
X
（填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
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提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學式）．
②為了檢驗NaCl晶體表面是否附帶有KCl，可以選擇的方法為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有的玻璃儀器
 
（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，在一定的條件下，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
 
（填代號）．可選用制備氣體的裝置如圖3．
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（2013?珠海模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（填化學式）；濾液中滴加鹽酸調pH=4～5的目的是
中和溶液中過量的OH-和CO32-
中和溶液中過量的OH-和CO32-
；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗NaCl是否洗凈的操作是
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要稱取的質量為
117
117
g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應
．

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