【解析】A項電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項不正確。

B項中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導(dǎo)出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項不對

C項中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項正確。

D項中，鹽類的水解促進水的電離，強酸和弱酸都會抑制水的電離，當c(H⁺)相同時，對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應(yīng)為①>②=③，D項不對。

【答案】C

【解析】A中c(H₂CO₃)的系數(shù)為2；B中反應(yīng)后溶液顯酸性；D氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1；A、 B、 D錯。由c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(B ^-)，得c(Na⁺)- c(B ^-)= c(OH^-)-

c(H⁺)，計算就可以了

【答案】C

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量

C．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量

D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量

【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^─)＋c(OH^─)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，當c(CH₃COO^─)＝c(Na⁺)時，c(OH^─)＝c(H⁺)，即溶液顯中性，此時醋酸應(yīng)該是過量的，所以B錯誤，C是正確的。在選項D中也可能是二者恰好反應(yīng)，因此D也是錯誤的。答案選C。

濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

【解析】硫酸的濃度越大，溶液的密度就越大，所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質(zhì)量分數(shù)將大于等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分數(shù)。而氨水則正好相反，所以正確的答案是B。答案選B。

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（   ）

　 A．O             B．B           C．C           D．N

【解析】氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的，所以答案選D。