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7．根據(jù)火焰各部分燃燒情況.酒精燈火焰可稱為還原焰的部分是( ) A.外焰 B.內(nèi)焰 C.焰心 D.前述三部分【查看更多】

能源是人類社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能，生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能．
（1）在當(dāng)代人們的生活中，你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有

地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等

（任舉三例）．
（2）在生物質(zhì)能的利用過程中，可以制得重要的有機(jī)物乙醇．某校化學(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡要說明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象：
①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是

用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成

．
②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是

將內(nèi)壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁

．
（Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是

乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量

．
實(shí)驗(yàn)中他們可能會(huì)用到下列裝置，請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置的序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：

CD或CB

．

（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還是否需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量呢？

不需要

．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，他們先測(cè)定一定量無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是

D

接

B

接

E

接

A

接

F

接

C

（填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是

根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H₂的量判斷出只有一個(gè)H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C₂H₅OH而非CH₃-O-CH₃

．
（3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要課題．據(jù)報(bào)道，某地近年建設(shè)了一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學(xué)方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

△

CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O

淀粉酶

n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂↑
綜合地看，你認(rèn)為這三種方法中，較好的是

A

（填字母），理由是

反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物

．
A．方法一 B．方法二 C．方法三
你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是

方法三

（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是

乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質(zhì)，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油

_．

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Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol?L^-1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要的儀器有

500mL容量瓶

．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為

2.0

g．
（3）配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖1所示，將實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列

CBDFAE

．

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

B

．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
Ⅱ．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖2
材料二：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g?cm^-3

溶解性

乙二醇C₂H₆O₂

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C₃H₈O₃

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（填寫序號(hào)）：
A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用

C

；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

A

．
Ⅲ．有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見火焰呈紫色．由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有

Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

；一定不含有

CuCl₂、K₂CO₃

；可能含有

NaCl

．

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（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個(gè)電子，可與NaOH溶液反應(yīng)；B是常見的金屬，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl₂的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．B單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出電化學(xué)腐蝕的正極電極方程式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

．
（3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①若t₁=10min 則0～t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.0075mol/（L?min）

；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．
②該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是

a

（填序號(hào)）
a．加入了催化劑 b．降低了反應(yīng)溫度 c．向容器中又充入了氣體D．

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假如你是一位企業(yè)家，在眾多開發(fā)海水資源的項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求完成相關(guān)問題：

背景材料1：下面所示為海水中各元素含量情況(mg/L)

元素	濃度(mg/L)	元素	濃度(mg/L)
鈉	10 770	氯	19 350
鎂	1 290	硫	885
鉀	380	溴	67
鈣	400	碘	0.06

背景材料2：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格

試劑	氫氧化鉀	氫氧化鈉	氫氧化鈣	氧化鈣
價(jià)格(元/噸)	5 238.00	2 300.00	1 200.00	700.00

請(qǐng)完成下列問題：

(1)在海水提鎂的過程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案：

方案一：直接往海水中加入沉淀劑；

方案二：加熱蒸發(fā)海水再加入沉淀劑；

方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。

你認(rèn)為方案________最合理。

不選方案________的理由是________________________________________________

不選方案________的理由是_______________________________________________

(2)應(yīng)該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為________。

(3)為了節(jié)省成本，考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由__________________________

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已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出）：

（1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時(shí)的電離方程式；已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時(shí)，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進(jìn)行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示：

①若t₁ = 10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是（填下列各項(xiàng)序號(hào)）

a．加入了催化劑

b．降低了反應(yīng)的溫度

c．向容器中又充入了氣體D

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