具有完全相同的組成的原子排列.但互為鏡像.在三維空間不能重疊的分子.互稱為 .有手性異體的分子叫手性分子. 思考:形成手性異構(gòu)的條件? 無機含氧酸的酸性: 通常在無機含氧酸中非羥氧的數(shù)目 .酸性越強,對于同一種元素的含氧酸. 該元素的 越高.含氧酸酸性越強. 試題枚舉 [例1]下列分子的立體結(jié)構(gòu).其中屬于直線型分子的是 ( ) A．H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4 解析:多原子分子若要屬于直線型分子.中心原子應(yīng)采用sp雜化.且無孤對電子 答案:B C. [例2]...中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的.試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 立體結(jié)構(gòu) 解析:雜化軌道數(shù)相同.但孤對電子數(shù)同 答案:直線,V型,三角錐形,正四面體 [例3]下列物質(zhì)的分子中.鍵角最小的是 A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析:BF3中的硼為sp2雜化.無孤對電子.鍵角120°,H2O.NH3.CH4中中心原子均為sp3雜化.H2O 中有兩對孤對電子.對共用電子對“壓迫 較大.鍵角最小 答案:A [例4]銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵.共價鍵和配位鍵分類.應(yīng)含有 A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵 解析:銨根離子中N原子最外層5個電子.采用sp3雜化形成4個雜化軌道.其中一個雜化軌道被孤對電子占據(jù).與H+的空軌道形成配位鍵,另三個軌道與H形成共價鍵 答案:C [例5]根據(jù)“相似相溶 規(guī)律.你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( ) A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣 解析:A B D非極性分子 答案:C [例6]下列氯元素含氧酸酸性最強的是 ( ) A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 解析: D分子中非羥基氧數(shù)目大 答案:D [例7]在有機物分子中.若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團.這種碳原子稱 為“手性碳原子 .凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性.物質(zhì) CH3COOCH2-CH-CHO有光學活性.發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是 A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH水溶液共熱 C.與銀氨溶液作用 D.在催化劑存在下與H2作用 解析: 手性碳原子應(yīng)連接著四個不同的原子或原子團 答案:B D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）據(jù)報道，近來已制得了化合物A（白色晶體），它是用NaNO3和Na2O在銀皿中于573K條件下反應(yīng)7天后制得的。經(jīng)分析，A中的陰離子與SO42－是等電子體，電導實驗表明：A的電導與Na3PO4相同。

2-1       寫出A的化學式并命名；寫出A的陰離子的立體結(jié)構(gòu)圖并說明成鍵情況。

2-2       預(yù)測A的化學性質(zhì)是否活潑？為什么？

2-3       實驗表明：A對潮濕的CO2特別敏感，反應(yīng)相當劇烈，試寫出該反應(yīng)化學方程式。

2-4       近年來，化學家已經(jīng)制備了物質(zhì)B。其中，組成A和B的元素完全相同，B的陰離子與A的陰離子表觀形式相同（元素和原子個數(shù)均相同），但電導實驗表明，其電導能力與NaCl相同。試寫出B陰離子的結(jié)構(gòu)式，并寫出其與水反應(yīng)的離子方程式。

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下列說法中，正確的是（　�。�
①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．

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下列說法正確的是（　　）
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵．
A、①③⑤B、②④⑤C、②③④D、①③

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鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑．
①NH3中N原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是
N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子失去電子來自2p4構(gòu)型，相對于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差
N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子失去電子來自2p4構(gòu)型，相對于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差
．
③根據(jù)等電子體原理，寫出一種和NH4+是等電子體的微粒的化學式
CH4
CH4
．
（2）二茂鐵[（C5H5）2Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，
用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同．
①Fe的基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
．
②二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間的化學鍵類型是
配位鍵
配位鍵
．
③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為
11NA
11NA
個．
（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結(jié)構(gòu)如圖2所示（K+未畫出），每隔一個立方體在立方體中心含有一個K+離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為：
1：1
1：1
．

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下列說法不正確的是（　　）

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