A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時間：t（A ） t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A，C，E．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．