在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X(氣)Y(氣)＋Z(氣)，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a％。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)混合氣體中X氣體所占的體積分?jǐn)?shù)是b％。則a和b的關(guān)系是(　　)

A.a＞b

B.a＝b

C.a＜b

D.2a＝b

)Y(

A.a＞b

B.a＝b

C.a＜b

D.2a＝b

（1）平衡時(shí)容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

（2）加入2 mol N₂和8 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為_(kāi)_________（填序號(hào)）。

A.小于92.2 kJ                         B.等于92.2 kJ

C.小于92.2 kJ                         D.可能大于或小于或等于92.2 kJ

（3）在相同容器中，降低溫度，通入2 mol NH₃和1 molH₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，下列判斷正確的是__________（填序號(hào)）。

A.一定等于1/4                        B.一定大于1/4

C.一定小于1/4                        D.可能大于或小于或等于1/4

理由是：___________________________________________________________。

（4）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為1/4，且起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N₂的物質(zhì)的量a （mol）的取值范圍是：________________________________________________________。

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H=－196.6KJ·mol^－1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%。

Ⅰ. 加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 ____________

Ⅱ. 保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為  a mol SO₂  、 b mol O₂ 、c mol SO₃ (g) ，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9。

⑴達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______（填序號(hào)）

A．—定相等 B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者

(2) a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)________________