題目列表(包括答案和解析)
c(x)?c2(y) |
c3(z)?c2(w) |
A、升高溫度,該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷 |
B、增大壓強,W的質量分數(shù)減小 |
C、該反應的化學方程式為:2z(g)+2w(g)?x(g)+2y(g) |
D、增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動 |
(12分)物質A~G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應,G為磚紅色沉淀。(提示:葡萄糖結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO )
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B 、E 、G
(2)利用電解精煉法可提純C物質,在該電解反應中陽極電極材料是 ,陰極電極材料是 ,電解質溶液是
(3)反應②的化學方程式是 。
(4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應①,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12 mol D,則反應的平衡常數(shù)K = (保留一位小數(shù))若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則:
B的平衡濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”),
氧氣的轉化率 (填“升高”、“不變”或“降低”),
D的體積分數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(8分)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K = 。
(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)實驗測得該反應的ΔH =" +" 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是 。
(4)結合ΔS推測該反應的在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(8分)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K = 。
(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)實驗測得該反應的ΔH =" +" 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是 。
(4)結合ΔS推測該反應的在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(12分)物質A~G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應,G為磚紅色沉淀。(提示:葡萄糖結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO )
請回答下列問題:
(1) 寫出下列物質的化學式:B 、E 、G
(2)利用電解精煉法可提純C物質,在該電解反應中陽極電極材料是 ,陰極電極材料是 ,電解質溶液是
(3)反應②的化學方程式是 。
(4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應①,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12 mol D,則反應的平衡常數(shù)K = (保留一位小數(shù))若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則:
B的平衡濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”),
氧氣的轉化率 (填“升高”、“不變”或“降低”),
D的體積分數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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