利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計(jì)算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=．
④引起該誤關(guān)的可能原因（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分V_B）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見合理的是（合理則填序號(hào)，否則填“無”）．如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計(jì)算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	VB	a%

1mol氫氣體積=L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu	Cu2O	CuO	Cu（OH）2	CuSO4·5H2O
紅色（或紫紅色）	紅色（或磚紅色）	黑色	藍(lán)色	藍(lán)色

 
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
①Cu₂O屬于堿性氧化物；
②高溫灼燒CuO生成Cu₂O；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性，并簡(jiǎn)述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c的關(guān)系為________，在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱量。
Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有____（填序號(hào)）。
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管